高考化学必考知识点总结分享

高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。下面就是小编给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家!6PK篇语网

高考化学必考知识点16PK篇语网

1.碱性物质：6PK篇语网

①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等6PK篇语网

②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等6PK篇语网

③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等6PK篇语网

2.酸性物质：6PK篇语网

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等6PK篇语网

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等6PK篇语网

③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等6PK篇语网

3.中性物质：6PK篇语网

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等6PK篇语网

②中性+还原性：NaI、KBr等6PK篇语网

如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。6PK篇语网

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓6PK篇语网

同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。6PK篇语网

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I26PK篇语网

当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：6PK篇语网

(1)发生生成沉淀的复分解反应;6PK篇语网

例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓6PK篇语网

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO36PK篇语网

(2)发生氧化还原反应。6PK篇语网

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I26PK篇语网

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I26PK篇语网

在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：6PK篇语网

①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;6PK篇语网

②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。6PK篇语网

这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。6PK篇语网

例如：6PK篇语网

⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓6PK篇语网

⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O6PK篇语网

⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O6PK篇语网

⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O6PK篇语网

高考化学必考知识点26PK篇语网

1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。6PK篇语网

2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。6PK篇语网

3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀6PK篇语网

4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液6PK篇语网

5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO46PK篇语网

6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。6PK篇语网

7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。6PK篇语网

8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。6PK篇语网

9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。6PK篇语网

10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。6PK篇语网

11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量6PK篇语网

12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。6PK篇语网

13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。6PK篇语网

14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。6PK篇语网

高考化学必考知识点36PK篇语网

一、基本概念6PK篇语网

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物6PK篇语网

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物6PK篇语网

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物6PK篇语网

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水6PK篇语网

5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱6PK篇语网

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强6PK篇语网

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢6PK篇语网

8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA6PK篇语网

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol6PK篇语网

10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L6PK篇语网

11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA6PK篇语网

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子6PK篇语网

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比6PK篇语网

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关6PK篇语网

15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热6PK篇语网

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷6PK篇语网

17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g6PK篇语网

二、基本理论6PK篇语网

1.原子量是原子质量的简称6PK篇语网

2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径6PK篇语网

3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大6PK篇语网

4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构6PK篇语网

5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高6PK篇语网

6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：6PK篇语网

(1)原子和原子;6PK篇语网

(2)原子和分子;6PK篇语网

(3)分子和分子;6PK篇语网

(4)原子和离子;6PK篇语网

(5)分子和离子;6PK篇语网

(6)阴离子和阳离子;6PK篇语网

高考化学必考知识点46PK篇语网

1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食6PK篇语网

2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光6PK篇语网

3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;6PK篇语网

4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)6PK篇语网

5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂6PK篇语网

木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6PK篇语网

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰6PK篇语网

7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿6PK篇语网

8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨6PK篇语网

9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病6PK篇语网

10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹6PK篇语网

11.Si：制合金，制半导体。6PK篇语网

12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃6PK篇语网

13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂6PK篇语网

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝6PK篇语网

15.明矾：净水剂;6PK篇语网

17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O36PK篇语网

18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)6PK篇语网

19.BaSO4：医疗“钡餐”6PK篇语网

20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga6PK篇语网

21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管6PK篇语网

22.小苏打，治疗胃酸过多症6PK篇语网

23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)6PK篇语网

24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，6PK篇语网

25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰6PK篇语网

26.乙二醇用于内燃机抗冻6PK篇语网

27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油6PK篇语网

高考化学必考知识点56PK篇语网

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.6PK篇语网

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.6PK篇语网

三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.6PK篇语网

四、Na2CO3和NaHCO3比较6PK篇语网

碳酸钠碳酸氢钠6PK篇语网

俗名纯碱或苏打小苏打6PK篇语网

色态白色晶体细小白色晶体6PK篇语网

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)6PK篇语网

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解6PK篇语网

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O6PK篇语网

与酸反应CO32—+H+HCO3—6PK篇语网

HCO3—+H+CO2↑+H2O6PK篇语网

HCO3—+H+CO2↑+H2O6PK篇语网

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快6PK篇语网

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH6PK篇语网

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O6PK篇语网

反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—6PK篇语网

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO36PK篇语网

CO32—+H2O+CO2HCO3—6PK篇语网

不反应6PK篇语网

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl6PK篇语网

Ca2++CO32—CaCO3↓6PK篇语网

不反应6PK篇语网

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器6PK篇语网

转化关系6PK篇语网

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.6PK篇语网

合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.6PK篇语网

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